Как подготовиться к ЕГЭ по химии

Автор: Хлызова Жанна Валерьевна

Организация: МБОУ Брянская СОШ

Населенный пункт: Республика Бурятия, с. Тресково

Чтобы поступить на какую-либо специальность, нужно хорошо сдать обязательные и профильные предметы. Для каждого направления они свои. Например, тем, кто хочет учиться в медицинском университете, скорее всего, придется сдавать химию. А если вы хотите еще и пройти конкурс на бюджет, придется хорошо постараться. Чтобы помочь вам с этим, мы расскажем, как подготовиться к ЕГЭ по химии с нуля и чего ждать от этого экзамена.

Как проходит ЕГЭ по химии в 2025 году

На ЕГЭ по химии, как и в случае с большинством других предметов, ученик 11 класса должен будет справиться с 2 частями экзамена:

1-я часть: 28 заданий с кратким ответом;

2-я часть: 6 заданий с развернутым ответом.

ЕГЭ по химии состоит из вопросов по 5 разделам предмета:

1. Теоретические основы химии. Выпускник должен усвоить материал об атомах и молекулах, продемонстрировать свои умения пользоваться таблицей Менделеева.

2. Неорганическая химия. Здесь будут проверяться знания о свойствах различных неорганических соединений. Для получения максимального балла, важно знать основы электролиза и гидролиза, правила номенклатуры и варианты получения неорганических веществ.

3. Органическая химия. Выпускник должен усвоить не только названия и строения органических веществ, но и понимать их свойства, номенклатуру, класс и т. д.

4. Химия и жизнь. Именно этот раздел становится препятствием для получения максимального количества баллов за экзамен. В одном из таких заданий необходимо представить проведение химической реакции и расписать, что при этом получается (выделяется газ, выпадает осадок и т. д.). Другое задание предполагает определение вариантов использования определенного химического вещества.

5. Расчетные задачи. В первой части задания выпускнику достаточно просто указать ответ, написав число. Расписывать, как оно получилось не нужно. Во второй части важно обязательно написать уравнение реакции.

 

Чтобы решить все 34 задания единого государственного экзамена, у ученика будет 210 минут. За это время нужно будет успеть ответить на вопросы обеих частей, подготовить полное решение для задач 2-й части и перенести ответы в бланк.

Кстати, в отличие от ОГЭ, на ЕГЭ по химии не будет задания-эксперимента. Только обычные химические задания разной сложности. В таблице ниже можно посмотреть, сколько будет легких, средних и сложных вопросов.

 

Если вы хотите больше узнать об особенностях экзамена и подготовки к нему, советуем заглянуть в раздел «Демоверсии, спецификации, кодификаторы» сайта ФИПИ.

Там вы найдете всю актуальную информацию о ЕГЭ по химии и методические рекомендации. Все это поможет распланировать подготовку к экзамену так, чтобы сдать его на 100 баллов.

Как хорошо сдать ЕГЭ по химии: разбор сложных задач

Как мы узнали из таблицы в предыдущем разделе, экзамен по химии — один из самых сложных. На 34 задания в нем приходится целых 13 повышенной сложности и 6 — высокой. Но если вы хотите поступить в вуз мечты, советуем научиться их решать так, чтобы не упустить ни одного балла. А потому предлагаем начать подготовку прямо сейчас и вместе разобрать несколько таких задач.

 

Задание 7

Это задание проверяет буквально все ваши знания в области неорганической химии. Здесь нужно знать как химические свойства простых соединений, так и химические свойства сложных соединений. Давайте разберем одно из таких заданий, чтобы понять, как их решать, чтобы сдать ЕГЭ по химии.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

1. Вариант под буквой А — простое вещество, сера. Как правило, простые вещества взаимодействуют с другими простыми веществами, значительно реже со сложными веществами. Под это описание подходит вариант № 3.

2. Вещество под буквой Б — кислотный оксид. Кислотные оксиды не реагируют с кислотами, поэтому смело вычеркиваем варианты, где присутствует хоть одна кислота. Остаются варианты № 1–3. Реагенты под цифрой 3 тоже можем вычеркнуть, так как кислотный оксид уже в своей максимальной степени окисления и дальше взаимодействовать с кислородом не может. Остаются варианты № 1 и № 2. Оксид серы (VI) может реагировать с основным оксидом с образованием соли, со щелочью с образованием соли и воды, и с водой, при этом образуя кислоту. Выбираем № 2.

3. Амфотерный нерастворимый в воде гидроксид цинка может взаимодействовать только с теми, что способны его растворить. Единственно верный вариант под № 4, где указаны кислоты и щелочь.

4. При взаимодействии соли с другими сложными веществами надо помнить про три признака протекания химической реакции: выпадения осадка, выделение газа и образование малодиссоциирующего вещества — воды. Под это описание подходит вариант под № 1. Но как же хлор? Дело в том, что вышестоящие в группе галогены способны вытеснить нижестоящие из их солей.

Ответ: 3241.

 

Задание 15

Это задание Единого государственного экзамена проверит ваши знания химических свойств органических соединений. Чтобы справиться с ним, нужно по записанным словами реагирующим веществам составить уравнение реакции и выбрать из перечня один из получившихся продуктов. Давайте рассмотрим на примере, как решать такую задачу.

 

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

1. Органические кислоты могут реагировать с солями, если те имеют летучий анион. В результате взаимодействия образуется соль уксусной кислоты и сероводород (летучее соединение). Соль, которая образована в таких условиях, — ацетат калия. Это вещество № 5.

2. Муравьиная кислота проявляет свойства неорганической кислоты и может взаимодействовать с щелочами с образованием соли и воды. Соль муравьиной кислоты — формиат. Правильный ответ № 4.

3. Под буквой В описана качественная реакция на альдегиды с образованием соответствующей кислоты, оксида меди (I) и воды. Исключение — муравьиный альдегид. Он окисляется до углекислого газа, а остальные продукты реакции те же. Соответственно, правильный ответ № 6.

4. Калий как активный металл может замещать протон водорода в гидроксогруппе у спиртов с образованием алкоголята. Правильный ответ: № 2.

Ответ: 5462.

 

Задание 16

Это задание всё так же проверяет ваши знания по химическим свойствам и, как следствие, умение записывать превращения в рамках органической химии. Однако оно усложняется тем, что теперь вам самим нужно подобрать такой реактив, чтобы произошло уже известное превращение. Давайте попробуем решить один из вариантов такой задачи вместе — это повысит ваши шансы сдать ЕГЭ на 100 баллов.

 

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами х и у:

1. 2-бромбутан;

2. этаналь;

3. этен;

4. метилпропан;

5. хлорэтан.

 

Решение:

Посмотрим, что случилось с известными нам веществами.

1. У спирта исчезла ОН-группа, затем что-то произошло, и углеродная цепочка увеличилась вдвое. Мы помним, что когда цепочка увеличивается вдвое, то, скорее всего, это реакция Вюрца. А в неё вступают только галогеналканы. Ищем нужный нам вариант. Он находится под номером 5. Первое вещество найдено.

2. Бутан подвергают нагреванию с использованием катализатора. Нужно помнить, что в таких условиях проводится изомеризация алканов. Из бутана получается метилпропан. Ответ: № 4.

Ответ: 54.

 

Задание 26

Теперь разберем задачи, которые заканчивают тестовую часть ЕГЭ по химии. Рассмотрим условие одной из них на нахождение массы соли, которую необходимо добавить для получения раствора с новой заданной массовой долей.

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 160 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ округлите до десятых.

Чтобы решить эту задачу, вспомним основную формулу нахождения массовой доли:

1. Найдем массу изначально растворенного нитрата калия в растворе, выразив из формулы выше:

подставим значения:

2. Чтобы увеличить массовую долю соли в растворе, необходимо ее добавить еще. Но мы не знаем сколько, поэтому примем массу добавляемой соли за Х и подставим в исходную формулу нахождения массовой доли с учетом новых значений:

3. Далее в дело вступает чистая математика. Разделим обе части уравнения на 100%:

4. По пропорции перемножим крест-накрест:

0,12 * (160 + X) = 16 + X.

 

5. Раскроем скобки:

19,2 + 0,12Х = 16 + Х.

 

6. Приведем подобные: с Х в одну сторону, без Х — в другую:

3,2 = 0,88Х.

 

7. Найдем Х:

Масса нитрата калия, которую необходимо добавить для увеличения массовой доли раствора до 12%, равна 3,6 граммам.

Ответ: 3,6.

 

 

Задание 28

Эта задача может встретиться на экзамене в нескольких вариантах. Давайте разберем один из них — задание на нахождение доли выхода продукта реакции.

В результате реакции тримеризации ацетилена объемом 26,88 л (н.у) получили 24,96 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение:

Для начала напишем формулу, по которой считается доля выхода продукта:

Как определить, какая масса практическая, а какая — теоретическая? Значения, которые даются после слова «получили», — это практическая масса. Та, которая получилась в результате проведения химической реакции в реальных условиях. Масса теоретическая — та, которую рассчитывают из уравнения реакции, зная массу исходных реагентов.

1. Напишем уравнение химической реакции тримеризации ацетилена:

2. Найдем количество вещества ацетилена:

подставим значения:

3. Перейдем на количество вещества бензола, получаемого из ацетилена:

4. Зная количество вещества бензола, найдем его массу:

подставим значения:

m = 0,4 * 78 = 31,2 грамма.

5. Масса, рассчитываемая по уравнению реакции, является теоретической. Масса практическая дана нам по условию. Подставим полученные данные по массам в формулу для нахождения доли выхода продукта реакции:

Доля выхода бензола из данного объема ацетилена составляет 80%.

Ответ: 80.

 

Задания 30-34:

Общий алгоритм решения:

1. Внимательный анализ условия:

Необходимо внимательно прочитать задачу, выделить ключевые слова и данные, определить тип задачи (например, расчетная, качественная, на определение веществ).

2. Запись уравнения реакции:

Написать уравнение химической реакции, соответствующей условию задачи. Убедиться, что уравнение сбалансировано.

3. Определение молярных масс и количества вещества:

Рассчитать молярные массы веществ, участвующих в реакции, и определить количество вещества (в молях) заданных исходных веществ.

4. Применение стехиометрических соотношений:

Используя коэффициенты в уравнении реакции, определить количество вещества продуктов реакции, а также недостающих исходных веществ, если они даны в избытке.

5. Расчеты по законам химии:

Применить соответствующие законы химии (например, закон сохранения массы, закон Авогадро) для расчета необходимых величин (масса, объем, концентрация и т.д.).

6. Анализ результатов и запись ответа:

Проверить полученные результаты, убедиться в их соответствии условию задачи, и записать ответ в требуемой форме.

 

Рекомендации для решения конкретных типов заданий:

• Задание 30 (ОВР): Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, рассчитайте количество вещества окислителя и восстановителя, определите изменение степени окисления.
• Задание 31 (Органическая химия):

Определите тип органического соединения, запишите структурную формулу, укажите продукты реакции, рассчитайте молярные массы и количество вещества.

• Задание 32 (Расчетная задача):

Запишите уравнение реакции, определите молярные массы и количество вещества, используйте стехиометрические соотношения, определите массу или объем продуктов реакции.

• Задание 33 (Расчетная задача на определение выхода продукта):

Рассчитайте теоретический выход продукта, определите фактический выход, рассчитайте процент выхода продукта.

• Задание 34 (Расчетная задача повышенной сложности):

Анализируйте условие задачи, используя знания о различных типах реакций, включая ОВР, реакции в растворах и органической химии, применяйте несколько законов химии для решения.

Дополнительные советы:

• Практика:

Решайте как можно больше заданий разных типов, анализируйте свои ошибки и старайтесь не повторять их.

• Теория:

Повторяйте основные темы химии, такие как стехиометрия, уравнения реакций, органическая химия, ОВР, растворы и т.д.

• Обратитесь к материалам ЕГЭ:

Используйте сборники заданий прошлых лет и тренировочные варианты для ознакомления с форматом и типами задач.

• Онлайн ресурсы:

Воспользуйтесь онлайн-курсами, видео-уроками и другими образовательными ресурсами, чтобы получить дополнительную помощь и поддержку.

 

Что почитать и посмотреть для дополнительной подготовки

При самостоятельной подготовке к сдаче ЕГЭ по химии, рекомендуется дополнительно к школьной программе изучать другие материалы. Это могут быть книги:

• Ссылки на варианты ЕГЭ, автор Д. Добротина;
• книги Н. Доронькина для подготовки к экзамену;
• сборник задач И. Хомченко.

Также могут оказаться полезными ютуб каналы, на которых предлагают материал для подготовки к ЕГЭ по химии. К примеру:

• Умскул;
• Екатерина Строганова. Химия ЕГЭ.

 

Как оценивают готовые работы на ЕГЭ по химии

1-я часть

В 1-й части Единого государственного экзамена по химии задания 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивают 1 баллом, если вы запишете верный ответ по эталону. При этом в заданиях 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17 и 18 ответ — это ряд цифр. То, в каком порядке вы их запишете, не влияет на оценку. Например, если в задании верны варианты под номерами 1 и 4, их можно записать как 14 или как 41. И в обоих случаях ответ засчитают как верный.

За правильные ответы в заданиях 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23 и 24 можно получить по 2 балла. Если ваш ответ отличается от эталона на один символ, его оценят в 1 балл. Во всех остальных случаях задание считают выполненным неверно и ставят 0 баллов.

2-я часть

В этой части нужно записать не только ответ, но и решение. А значит, и оценивать такие задания будут сразу по нескольким критериям. Зато за верный ответ в некоторых вопросах можно получить больше баллов, чем за любое задание 1-й части. Максимум — 5 баллов. А теперь давайте разберемся, как именно их будут оценивать.

 

 

 

 

 

 

Как сдать ЕГЭ по химии на 3, 4 и 5

 

Мы уже познакомились с критериями, по которым будут оценивать работы на ЕГЭ. А теперь давайте разберемся, сколько баллов нужно получить для оценок 3, 4 или 5. Официально ЕГЭ не оценивают по пятибалльной системе с 2008 года. Если вам так проще оценить свои знания, их можно перевести. Но это будет лишь примерный перевод.

Будьте внимательны: баллы из таблиц выше — первичные, а требования к абитуриентам на поступление выражены в тестовых. Чтобы понять, сколько заданий точно нужно решить, чтобы поступить, надо перевести баллы из одной системы в другую. Это можно сделать по таблице ниже.

 

 

6 рекомендаций, как подготовиться к ЕГЭ по химии

Единый государственный экзамен — это ответственная задача, от результатов подготовки к которой иногда многое зависит. Чтобы немного облегчить для вас этот путь, мы собрали 6 простых, но рабочих советов от наших преподавателей. Следуйте им и тогда сможете подготовиться к экзамену по химии как можно лучше.

1. Узнайте все о структуре ЕГЭ и научитесь работать с КИМами.

2. Начинайте готовиться заранее. Но если получилось так, что осталось мало времени, составьте новый экспресс-план с помощью вашего преподавателя.

3. Ведите календарь подготовки к экзамену. Отмечайте на нем запланированные темы, разные методики, занятия у преподавателя, пробные ЕГЭ и самоподготовку.

4. Распределяйте время на темы, исходя из ваших знаний. Больше учите то, что «западает», остальное — повторяйте.

5. Советуйтесь с учителем. Это может быть ваш преподаватель по химии или репетитор. Круто, если он сможет поделиться с вами опытом подготовки к ЕГЭ.

6. Заботьтесь о своем здоровье, не забывайте отдыхать, не лишайте себя живого общения. Все это может сказаться на вашем самочувствии, а значит, и баллах тоже.

 

Если вы хотите сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов, советуем тщательно продумать, как вы будете готовиться к нему. Лучший из них — совмещать самостоятельную работу и дополнительные занятия.

 

Опубликовано: 11.07.2025