Использование графических диктантов при проверке знаний учащихся в школьном курсе органической химии
Автор: Даньковский Роман Иосифович
Организация: ГУО «Субочская средняя школа»
Населенный пункт: Республика Беларусь, аг. Субочи
Аннотация: В публикации приведены тексты графических диктантов по разделу «Кислородсодержащие органические вещества» курса органической химии средней школы. Их использование на уроках химии при проверке знаний учащихся позволяет учителю выяснить степень усвоения учебного теоретического материала тем данного раздела. Тексты диктантов построены по принципу сравнения изучаемых веществ и понятий, что делает их применение на уроках особенно ценным. Данные графические диктанты можно использовать в классах с изучением химии на базовом и повышенном уровне.
Одним из быстрых и эффективных способов проверки знаний учащихся по химии является использование на уроках тестированных заданий, графических диктантов, которые позволяют за небольшой промежуток времени выяснить степень усвоения материала, глубину и полноту знаний по изученным темам. Графические диктанты можно использовать не только для текущего контроля знаний, но и при проведении обобщающих уроков, в ходе самостоятельной работы учащихся при работе в парах. Методика их проведения в таком качестве может быть разной.
При выполнении заданий графических диктантов учащиеся в рабочих тетрадях проводят линию, которую делят по указанию учителя на число частей, соответствующих количеству вопросов варианта, который выполняет ученик. Каждый из образовавшихся отрезков нумеруют. В случае утвердительного ответа на вопрос варианта ученик под соответствующим номером ставит знак « + », в случае отрицательного ответа ставится знак « - ». В результате получается линия с чередованием условных знаков. Проверяя работу, учитель использует свой ключ ответов.
При работе в парах учащиеся проверяют работы друг у друга, сверяя результаты с ключом, который дает учитель каждой паре.
Использование графических диктантов содействует развитию аналитического мышления школьников. Большое внимание при подготовке графических диктантов следует уделить отбору вопросов, определяющих их содержание. Они должны быть по возможности лаконичны, доступны для учащихся, соответствовать программному материалу и раскрывать тему диктанта. Число вариантов, количество вопросов диктанта учитель определяет в зависимости от учебных целей, степени подготовки по предмету учащихся класса и других факторов. В качестве домашнего задания отдельным учащимся можно предложить составить свои собственные тексты диктантов по тем или иным темам или группе тем. Такая работа носит творческий характер и требует определенной подготовки, способствует расширению кругозора ребят, формирует навыки самостоятельной работы. Наиболее удачные по содержанию диктанты можно использовать на уроке.
Ниже приведены тексты некоторых химических диктантов, которые использовались на уроках органической химии при изучении программного материала раздела “Кислородсодержащие органические вещества”.
Графический диктант №1. Сравнительная характеристика метанола и этанола
I вариант - метанол, II вариант – этанол.
Вопросы:
1. В обычном состоянии жидкость.
2. Очень хорошо растворим в воде.
3. Кипит при температуре 65о С.
4. Кипит при температуре 78о С.
5. Молекулы вещества ассоциированы за счет образования водородных связей.
6. Не проводит электрический ток.
7. При взаимодействии с активными металлами образуется алкоголят.
8. Алкоголяты, образуемые данным спиртом, называются этилатами.
9. Не обладает ярко выраженными кислотными или основными свойствами.
10. Вступает в реакцию этерификации.
11. Взаимодействует со щелочами.
12. При нагревании в присутствии катализатора подвергается внутримолекулярной дегидратации с образованием соответствующего алкена.
13. Взаимодействует с галогеноводородами.
14. Является сильно ядовитым веществом даже очень в малых количествах.
15. Горючее вещество.
16. В промышленности получают из синтез-газа.
17. Можно получить в результате ферментативного брожения сахаров.
18. Является хорошим растворителем.
19. Относится к группе первичных спиртов.
20. Данные вещества по отношению друг к другу являются гомологами.
21. Используется для получения формальдегида.
22. Широко применяется в медицине в качестве растворителя при изготовлении лекарств.
23. В лабораторных условиях используется для получения этилена.
24. В прошлом использовался для получения синтетического бутадиенового каучука реакцией Лебедева.
25. Является представителем одноатомных спиртов состава СnН2n+1OH.
Графический диктант №2. Сравнительная характеристика одноатомных и многоатомных спиртов
1 вариант - этанол, 2 вариант – глицерин.
Вопросы:
1. Является представителем многоатомных спиртов.
2. Относится к гомологическому ряду одноатомных спиртов.
3. В обычном состоянии бесцветная сиропообразная жидкость.
4. Хорошо растворяется в воде.
5. В молекуле данного соединения образуются внутримолекулярные водородные связи.
6. Взаимодействует со щелочными металлами.
7. Вступает в реакцию этерификации.
8. Сложный эфир данного спирта и азотной кислоты способен взрываться с огромной силой при детонации.
9. Данное вещество можно определить при помощи иодоформной пробы.
10. Данное вещество можно распознать при помощи свежеосажденного гидроксида меди(II) в сильнощелочной среде.
11. Можно получить гидролизом жиров в присутствие катализаторов.
12. Данный спирт может образоваться брожением сахаристых веществ.
13. Химическим путем можно получить из этилена реакцией Вагнера.
14. При наличии определенных условий окисляется до соответствующего альдегида.
15. При взаимодействии с галогеноводородными кислотами может образоваться соединение с тремя атомами галогена в молекуле.
16. Используется для получения полиэфирного волокна лавсана.
17. Является гомологом по отношению к этиленгликолю.
18. Является гомологом по отношению к метанолу.
19. Общая формула гомологов данного вещества СnH2n+2O.
20. Широко используется в медицине в качестве растворителя при приготовлении лекарств.
Графический диктант №3. Сравнительная характеристика этанола и фенола
I вариант - этанол, II вариант – фенол.
Вопросы:
1. При комнатной температуре жидкость.
2. При комнатной температуре твердое вещество.
3. Ограниченно растворим в воде.
4. Смешивается с водой во всех отношениях.
5. Среда раствора нейтральная.
6. Среда раствора слабокислая.
7. Взаимодействует с металлическим натрием.
8. Энергично реагирует с пентахлоридом фосфора.
9. Медленно реагирует с пентахлоридом фосфора. Выход продукта низкий.
10. Взаимодействует с галогенопроизводными кислотами.
11. Реакция с галогеноводородами не идет.
12. Вступает в реакцию гидрирования в присутствии никелевого катализатора.
13. Реакция гидрирования не протекает.
14. В присутствии концентрированной серной кислоты и нагревании свыше 170о C подвергается внутримолекулярной дегидратации с образованием алкена.
15. При участии концентрированной серной кислоты может вступать в реакцию сульфирования.
16. Взаимодействует со щелочью.
17. Реакция со щелочью не характерна.
18. С водным раствором брома реакция не идет.
19. При взаимодействии с бромной водой выпадает осадок белого цвета.
20. Дает фиолетовое окрашивание с солями трёхвалентного железа.
21. При взаимодействии с хлоридом железа(III) изменение окраски не происходит.
22. В реакции поликонденсации с формальдегидом используется для получения одной из важнейших пластмасс.
Графический диктант №4. Сравнительная характеристика альдегидов и фенола.
1 вариант - формальдегид,
2 вариант - ацетальдегид, 3 вариант – фенол.
Вопросы:
1. В составе молекулы содержится карбонильная группа.
2. Общая формула гомологов данного вещества СnH2nO.
3. Является веществом молекулярного состава.
4. В обычном состоянии газообразное вещество.
5. В обычном состоянии жидкость.
6. В холодной воде трудно растворяется.
7. В результате реакции полного гидрирования данного вещества образуется циклический спирт.
8. Ближайшие гомологи данного соединения называют крезолами.
9. Вступает в реакцию “серебряного зеркала”.
10. Дает фиолетовое окрашивание при добавлении хлорида железа(III).
11. Характерна реакция присоединения.
12. Способно окисляться.
13. Данное вещество можно получить, окисляя соответствующий первичный спирт.
14. Водный раствор данного вещества называется карболовой кислотой.
15. В некоторых химических реакциях может выступать в роли окислителя.
16. Применяется для синтеза уксусной кислоты.
17. При взаимодействии с аммиаком образуется уротропин - лекарственный
препарат.
18. Используется для получения фенолформальдегидной смолы.
19. Хороший растворитель.
20. В производстве получают каталитической гидратацией этилена.
21. Получают “кумольным” способом.
22. Получают реакцией Кучерова.
23.В состав молекулы данного вещества не входит углеводородный радикал.
Графический диктант №5. Сравнительная характеристика альдегидов и карбоновых кислот
1 вариант - метаналь, 2 вариант - муравьиная кислота,
3 вариант - уксусная кислота.
Вопросы:
1. Гомологи данного вещества имеют общую формулу СnH2nO.
2. Гомологи данного вещества имеют общую формулу СnH2nO2.
3. В составе молекулы содержится карбонильная группа.
4. В состав молекулы данного вещества входит карбоксильная группа.
5. В обычных условиях жидкое вещество.
6. В обычных условиях газообразное вещество.
7. Молекулы данного вещества существуют в виде димеров за счет возникновения водородных связей между ними.
8. Растворяется в воде.
9. Изменяется окраску индикатора лакмуса в розовый цвет.
10. Водный раствор данного вещества - электролит.
11. Дает реакцию “серебряного зеркала” с аммиачным раствором оксида серебра(I).
12. Является самой сильной среди одноосновных предельных карбоновых кислот.
13. При нагревании разлагается концентрированной серной кислотой с образованием угарного газа и воды.
14. Обладает двойственными химическими свойствами - альдегида и карбоновой кислоты.
15. В производстве можно получить каталитическим окислением бутана кислородом воздуха.
16. В природе содержится в выделениях желез муравьев вида Formica rufa.
17. Данное вещество образуется при скисании вина.
18. Данное вещество вступает в реакцию этерификации.
19. Водный раствор можно использовать как консервант.
20. Водный раствор данного вещества - сильное дезинфицирующее средство.
21. Данное вещество можно получить действием оксида углерода(II) на едкий натр при повышенной температуре и давлении с последующим действием минеральной кислоты на образовавшийся продукт.
22. Данное соединение А. М. Бутлеров использовал для синтеза соответствующего углевода в присутствии гидроксида кальция.
Графический диктант №6. Сравнительная характеристика карбоновых кислот
1 вариант – уксусная кислота, 2 вариант – олеиновая кислота.
Вопросы:
- При обычных условиях – твердое вещество.
- Хорошо растворимо в воде.
- При растворении в воде образуется коллоидный раствор.
- Обладает специфическим запахом.
- В парообразном состоянии молекулы данного вещества могут образовывать димеры.
- Данная кислота используется в качестве консерванта в пищевой промышленности.
- Водный раствор данного соединения изменяет окраску индикатора лакмуса.
- Распознается в растворе при помощи солей трехвалентного железа.
- Образует соли, являющиеся мылами.
- Образует окрашенные соли, используемые в качестве реактивов в лабораторных условиях.
- Может окисляться до СО2 и воды.
- Образует сложные эфиры со спиртами.
- Соли данной кислоты подвергаются гидролизу.
- Продукт реакции гидрирования данной кислоты является нерастворимым веществом.
- Обесцвечивает водный раствор перманганата марганца при нагревании.
- Реагирует со щелочами.
- Получают в технике из минерального сырья (известняка, кокса).
- Получают в технике из органического сырья (парафинов, жиров).
- Используют в пищевой промышленности.
- Используют в производстве мыла.
- Является непредельной кислотой.
- Данные вещества по отношению друг к другу являются гомологами.
- Является геометрическим изомером по отношению к элаидиновой кислоте.
Опубликовано: 01.11.2024
Пример сертификата за публикацию статьи
Пример диплома за конкурс
Пример бумажного диплома
Регистрация в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (Роскомнадзор)
Регистрация в Национальном центре ISSN Российской Федерации: 2949-3129
